สารเคมีหลายชนิดมีอยู่ในของเหลวมากกว่าในรูปของแข็ง สารเคมีเหลวใช้และวัดได้ง่ายกว่าของแข็ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากของแข็งมีอยู่ในรูปผง อย่างไรก็ตาม ปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาเคมีจะซับซ้อนมากขึ้นในรูปของเหลว ปริมาณสัมพันธ์ในการคำนวณใช้ปริมาณของสารที่รวมอยู่ในสมการ ของเหลวที่ใช้เป็นตัวทำละลายไม่ทำปฏิกิริยาและปริมาณสัมพันธ์ไม่คำนึงถึงของเหลวในปฏิกิริยา ปริมาณของสารทำปฏิกิริยาสามารถกำหนดได้โดยการหาค่าปกติของสารละลาย ใช้เคล็ดลับต่อไปนี้เพื่อเรียนรู้การคำนวณความปกติ
ขั้นตอน
ขั้นตอนที่ 1 รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับน้ำหนักที่เท่ากันของสารตั้งต้น
อ้างถึงหนังสืออ้างอิงทางเคมีเพื่อค้นหาความจุและน้ำหนักโมเลกุลของสารที่เป็นปัญหา น้ำหนักโมเลกุลคืออัตราส่วนของมวล 1 โมเลกุลของสารต่อมวลของคาร์บอน -12 หนึ่งโมเลกุลหารด้วย 12 ความจุถูกกำหนดโดยจำนวนสูงสุดของเวเลนซ์ซับอะตอมหรือพันธะระหว่างอะตอมที่สามารถเกิดขึ้นกับสารอื่นได้ ข้อมูลนี้จำเป็นสำหรับการกำหนดภาวะปกติ
ขั้นตอนที่ 2 หาน้ำหนักที่เท่ากันของสาร
น้ำหนักที่เท่ากันของสารจะเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลหารด้วยความจุของมัน
ขั้นตอนที่ 3 คำนวณความปกติ
ความปกติคือความเข้มข้นของสารที่เป็นปัญหาในสารละลาย ดังนั้น ความปกติจึงเป็นสมบัติของของผสม และค่าของสารจะแปรผันตามปริมาณตัวทำละลายในสารละลายของสารที่เป็นปัญหา ความปกติคือจำนวนกรัมของสารที่เป็นปัญหาหารด้วยผลคูณของน้ำหนักที่เท่ากันและปริมาณของตัวทำละลาย
ขั้นตอนที่ 4 ดูตัวอย่างต่อไปนี้
ละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในน้ำ โซเดียมคลอไรด์มีเลขเวเลนซ์ 1 และมีน้ำหนักโมเลกุล 58,443 ดังนั้นน้ำหนักที่เท่ากันของมันคือ 58,443/1 หรือเท่ากับ 58,443.1 1 กรัมของ NaCl ละลายในน้ำ 0.05L เพื่อให้ปกติของการแก้ปัญหาคือ 1/(58, 443 x 0.05) หรือเท่ากับ 0.342
