4 วิธีในการคำนวณโมลาริตี

2024 ผู้เขียน: Jason Gerald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-15 08:25

โมลาริตีอธิบายความสัมพันธ์ระหว่างโมลของตัวถูกละลายและปริมาตรของสารละลาย ในการคำนวณโมลาริตี คุณสามารถเริ่มต้นด้วยโมลและปริมาตร มวลและปริมาตร หรือโมลกับมิลลิลิตร การแทนค่าตัวแปรนี้ลงในสูตรพื้นฐานสำหรับการคำนวณโมลาริตี จะทำให้คุณได้คำตอบที่ถูกต้อง

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 4: การคำนวณโมลาริตีด้วยโมลและปริมาตร

ขั้นตอนที่ 1 รู้สูตรพื้นฐานในการคำนวณโมลาริตี

โมลาริตีคือจำนวนโมลของตัวถูกละลายหารด้วยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร จึงเขียนว่า โมลาริตี = โมลของสารละลาย / ลิตรของสารละลาย

ตัวอย่างปัญหา: โมลาริตีของสารละลายที่มี NaCl 0.75 โมลใน 4.2 ลิตรเป็นเท่าใด

ขั้นตอนที่ 2 วิจัยปัญหา

การหาโมลาริตีทำให้คุณต้องทราบจำนวนโมลและจำนวนลิตร หากทราบทั้งสองอย่างในปัญหานี้ คุณไม่จำเป็นต้องคำนวณอีก

• ตัวอย่างปัญหา:

  • โมล = 0.75 โมลของ NaCl
  • ปริมาตร = 4.2 L

ขั้นตอนที่ 3 หารจำนวนโมลด้วยจำนวนลิตร

ผลของการหารคือจำนวนโมลต่อลิตรของสารละลายซึ่งเรียกว่าโมลาริตี

ตัวอย่างปัญหา: โมลาริตี = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย = 0.75 โมล / 4.2 ลิตร = 0.17857142

ขั้นตอนที่ 4 เขียนคำตอบของคุณ

ปัดเศษจำนวนหลักเป็นสองหรือสามหลักหลังเครื่องหมายจุลภาค ขึ้นอยู่กับคำขอของครูของคุณ เมื่อคุณเขียนคำตอบ ให้ใช้ตัวย่อโมลาริตีด้วย M และจดตัวย่อทางเคมีของสารละลายที่ใช้

ตัวอย่างปัญหา: 0.179 M NaCl

วิธีที่ 2 จาก 4: การคำนวณโมลาริตีโดยใช้มวลและปริมาตร

ขั้นตอนที่ 1 รู้สูตรพื้นฐานในการคำนวณโมลาริตี

โมลาริตีแสดงความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย หรือปริมาตรของสารละลายนั้น ในสูตร molarity เขียนเป็น: โมลาริตี = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย

ตัวอย่างปัญหา: โมลาริตีของสารละลายที่เกิดขึ้นจากการละลาย KMnO. 3.4 กรัม₄ ในน้ำ 5, 2 ลิตร?

ขั้นตอนที่ 2 วิจัยปัญหา

การหาโมลาริตีทำให้คุณต้องทราบจำนวนโมลและจำนวนลิตร หากคุณไม่ทราบจำนวนโมล แต่ทราบปริมาตรและมวลของสารละลาย คุณจะต้องใช้สองสิ่งนี้คำนวณจำนวนโมลก่อนดำเนินการต่อ

• ตัวอย่างปัญหา:

  • มวล = 3.4 ก. KMnO₄
  • ปริมาตร = 5, 2 ลิตร

ขั้นตอนที่ 3 ค้นหามวลโมลาร์ของสารละลาย

ในการคำนวณจำนวนโมลของมวลหรือกรัมของสารละลายที่ใช้ คุณต้องกำหนดมวลโมลาร์ของสารละลายก่อน ซึ่งสามารถทำได้โดยการเพิ่มมวลโมลาร์ของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่ในสารละลาย หามวลโมลาร์ของแต่ละธาตุโดยใช้ตารางธาตุของธาตุ

• ตัวอย่างปัญหา:

  • มวลโมลาร์ K = 39.1 g
  • มวลโมลาร์ Mn = 54.9 g
  • มวลโมลาร์ O = 16.0 g
  • มวลโมลาร์ทั้งหมด = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 ก.

ขั้นตอนที่ 4 แปลงกรัมเป็นโมล

เมื่อคุณมีมวลโมลาร์ของสารละลายแล้ว คุณต้องคูณจำนวนกรัมที่ละลายในสารละลายด้วยปัจจัยการแปลง 1 ต่อน้ำหนัก (มวลโมลาร์) ของสารละลาย นี่จะให้จำนวนโมลของสารละลายสำหรับสมการนี้

ตัวอย่างปัญหา: กรัมที่ละลายได้ * (1/มวลโมลาร์ที่ละลาย) = 3.4 ก. * (1 โมล / 158 ก.) = 0.0215 โมล

ขั้นตอนที่ 5. หารจำนวนโมลด้วยจำนวนลิตร

เนื่องจากคุณมีจำนวนโมลอยู่แล้ว คุณสามารถหารมันด้วยจำนวนลิตรของสารละลายเพื่อหาโมลาริตี

ตัวอย่างปัญหา: โมลาริตี = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย = 0.0215 โมล/5, 2 ลิตร = 0.004134615

ขั้นตอนที่ 6 เขียนคำตอบของคุณ

คุณต้องปัดเศษตัวเลขของคุณหลังเครื่องหมายจุลภาคตามที่ครูถาม โดยปกติ คุณต้องปัดเศษสองหรือสามตำแหน่งหลังเครื่องหมายจุลภาค นอกจากนี้ เมื่อคุณเขียนคำตอบ ให้ย่อโมลาริตีเป็น M และจดคำตอบที่ใช้

ตัวอย่างปัญหา: 0.004 M KMnO₄

วิธีที่ 3 จาก 4: การคำนวณโมลาริตีด้วยโมลและมิลลิลิตร

ขั้นตอนที่ 1 รู้สูตรพื้นฐานในการคำนวณโมลาริตี

ในการหาโมลาริตี คุณต้องคำนวณจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย มิลลิลิตรใช้ไม่ได้ สูตรทั่วไปที่ใช้ในการหาโมลาริตีสามารถเขียนได้ดังนี้ โมลาริตี = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย

ตัวอย่างปัญหา: โมลาริตีของสารละลายที่มี CaCl. 1.2 โมลเป็นเท่าใด₂ ใน 2905 มิลลิลิตร?

ขั้นตอนที่ 2 วิจัยปัญหา

การคำนวณโมลาริตีทำให้คุณต้องทราบจำนวนโมลและจำนวนลิตร หากคุณทราบปริมาตรเป็นมิลลิลิตรแทนที่จะเป็นลิตร คุณจะต้องแปลงปริมาตรเป็นลิตรก่อนที่จะคำนวณต่อไป

• ตัวอย่างปัญหา:

  • โมล= 1.2 โมลของCaCl₂
  • ปริมาตร = 2905 มล.

ขั้นตอนที่ 3 แปลงมิลลิลิตรเป็นลิตร

หาจำนวนลิตรโดยการหารจำนวนมิลลิลิตรด้วย 1,000 เพราะทุกๆ 1 ลิตรจะมี 1,000 มิลลิลิตร โปรดทราบว่าคุณยังสามารถย้ายจุดทศนิยมไปทางซ้ายสามตำแหน่ง

ตัวอย่างปัญหา: 2905 มล. * (1 ลิตร / 1,000 มล.) = 2,905 ลิตร

ขั้นตอนที่ 4 หารจำนวนโมลด้วยจำนวนลิตร

เนื่องจากคุณรู้จำนวนลิตรแล้ว คุณสามารถหารจำนวนโมลของตัวถูกละลายด้วยจำนวนลิตรเพื่อหาค่าโมลาริตีของสารละลายได้

ตัวอย่างปัญหา: โมลาริตี = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย = 1.2 โมลของCaCl₂ / 2.905 ลิตร = 0.413080895

ขั้นตอนที่ 5. เขียนคำตอบของคุณ

ปัดเศษตัวเลขสองสามหลักหลังเครื่องหมายจุลภาคตามที่ครูกำหนด (โดยปกติคือสองหรือสามหลักหลังเครื่องหมายจุลภาค) เมื่อเขียนคำตอบ คุณควรเขียนตัวย่อของโมลาริตีด้วย M และเขียนคำตอบลงไป

ตัวอย่างปัญหา: 0.413 M CaCl₂

วิธีที่ 4 จาก 4: ปัญหาการปฏิบัติเพิ่มเติม

ขั้นตอนที่ 1 ค้นหาโมลาริตีของสารละลายที่เกิดขึ้นจากการละลาย NaCl 5.2 กรัมในน้ำ 800 มล

ระบุค่าที่ระบุในปัญหา: มวลเป็นกรัมและปริมาตรเป็นมิลลิลิตร

• • มวล = 5.2 g NaCl
  • ปริมาตร = น้ำ 800 มล.

ขั้นตอนที่ 2 ค้นหามวลโมลาร์ของ NaCl

ทำได้โดยการเพิ่มมวลโมลาร์ของโซเดียม นา และมวลโมลาร์ของคลอรีน Cl

• มวลโมลาร์ Na = 22.99 g
• มวลโมลาร์ Cl = 35.45 g
• มวลโมลาร์ของ NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

ขั้นตอนที่ 3 คูณมวลที่ละลายด้วยปัจจัยการแปลงมวลโมลาร์

ในตัวอย่างนี้ มวลโมลาร์ของ NaCl คือ 58.44 ก. ดังนั้นปัจจัยการแปลงคือ 1 โมล / 58.44 ก.

โมลของ NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.08898 mol = 0.09 mol

ขั้นตอนที่ 4 แบ่งน้ำ 8000 มล. เป็น 1000

เนื่องจากมี 1,000 มิลลิลิตรต่อลิตร คุณต้องหารจำนวนมิลลิลิตรในปัญหานี้ด้วย 1,000 เพื่อหาจำนวนลิตร

• คุณยังสามารถคูณ 8000 มล. ด้วยปัจจัยการแปลง 1 ลิตร / 1,000 มล.
• หากต้องการย่นขั้นตอน คุณสามารถย้ายจุดทศนิยมไปทางซ้ายสามตำแหน่ง โดยไม่ต้องคูณหรือหารอะไรเลย
• ปริมาตร = 800 มล. * (1 ลิตร / 1,000 มล.) = 800 มล. / 1,000 มล. = 0.8 ลิตร

ขั้นตอนที่ 5 หารจำนวนโมลของตัวถูกละลายด้วยจำนวนลิตรของสารละลาย

ในการหาโมลาริตี คุณต้องหาร 0.09 จำนวนโมลของ NaCl ที่ละลายได้ โดย 0.8 ลิตร ปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร

โมลาริตี = โมลของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย = 0.09 โมล / 0.8 ลิตร = 0.1125 โมล/ลิตร

ขั้นตอนที่ 6 จัดเรียงคำตอบของคุณ

ปัดเศษคำตอบของคุณเป็นทศนิยมสองหรือสามตำแหน่งและย่อโมลาริตีด้วย M

ตอบ: 0.11 M NaCl