หากคุณพบว่าตารางธาตุสับสนและเข้าใจยาก ไม่ต้องกังวล คุณไม่ได้อยู่คนเดียว! การทำความเข้าใจว่าตารางธาตุทำงานอย่างไรอาจเป็นเรื่องยาก แต่การเรียนรู้วิธีอ่านจะช่วยให้คุณประสบความสำเร็จในด้านวิทยาศาสตร์ เริ่มต้นด้วยการทำความเข้าใจโครงสร้างในตารางธาตุและข้อมูลที่แสดงเกี่ยวกับองค์ประกอบต่างๆ ถัดไป คุณสามารถศึกษาองค์ประกอบแต่ละอย่างได้ สุดท้าย ใช้ข้อมูลที่แสดงในตารางธาตุเพื่อหาจำนวนนิวตรอนในอะตอม
ขั้นตอน
ส่วนที่ 1 ของ 3: การทำความเข้าใจโครงสร้างของตารางธาตุ
ขั้นตอนที่ 1. อ่านตารางธาตุจากบนซ้ายไปล่างขวา
องค์ประกอบถูกจัดเรียงตามเลขอะตอม ยิ่งไปทางขวาและล่าง เลขอะตอมยิ่งสูง เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนที่อะตอมของธาตุมี เมื่อคุณเดินไปทางขวา คุณจะสังเกตเห็นว่าเลขมวลของแต่ละอะตอมเพิ่มขึ้น นั่นคือ คุณสามารถเข้าใจน้ำหนักขององค์ประกอบได้เพียงแค่ดูตำแหน่งบนโต๊ะ
- ยิ่งไปทางขวาหรือลง มวลอะตอมของธาตุจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากมวลอะตอมคำนวณโดยการเพิ่มโปรตอนและนิวตรอนในแต่ละอะตอมของธาตุ จำนวนโปรตอนจะเพิ่มขึ้นตามธาตุ ซึ่งหมายความว่าน้ำหนักของโปรตอนก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน
- อิเล็กตรอนไม่รวมอยู่ในมวลอะตอมเพราะเมื่อเปรียบเทียบกับโปรตอนและนิวตรอน อิเล็กตรอนไม่มีผลต่อน้ำหนักอะตอมมากนัก
ขั้นตอนที่ 2 เข้าใจว่าแต่ละองค์ประกอบมีโปรตอนมากกว่าอะตอมทางซ้าย 1 ตัว
คุณสามารถบอกสิ่งนี้ได้โดยดูที่เลขอะตอม เลขอะตอมเรียงจากซ้ายไปขวา องค์ประกอบยังแยกออกเป็น 3 กลุ่ม คุณสามารถดูการจัดกลุ่มในตาราง
ตัวอย่างเช่น แถวแรกแสดงรายการไฮโดรเจนซึ่งมีเลขอะตอม 1 และฮีเลียมซึ่งมีเลขอะตอม 2 อย่างไรก็ตาม องค์ประกอบทั้งสองนี้อยู่ที่ด้านซ้ายสุดและด้านขวาของตารางเนื่องจากอยู่ในกลุ่มต่างๆ
ขั้นตอนที่ 3 ระบุกลุ่มของอะตอมซึ่งมีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีเหมือนกัน
กลุ่มจะแสดงด้วยคอลัมน์แนวตั้ง ในกรณีส่วนใหญ่ กลุ่มมีลักษณะเป็นสีเดียวกัน ซึ่งจะช่วยให้คุณระบุได้ว่าธาตุใดมีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่คล้ายคลึงกัน ซึ่งจะทำให้ง่ายต่อการทำนายปฏิกิริยาขององค์ประกอบเหล่านี้ แต่ละองค์ประกอบในกลุ่มที่กำหนดมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันในวงนอกสุดของมัน
- องค์ประกอบส่วนใหญ่เป็นของกลุ่มเดียวเท่านั้น อย่างไรก็ตาม ไฮโดรเจนสามารถจำแนกได้เป็นฮาโลเจนหรือโลหะอัลคาไล ในบางตาราง ไฮโดรเจนจะปรากฏในทั้งสองกลุ่ม
- ในกรณีส่วนใหญ่ คอลัมน์จะมีหมายเลข 1-18 ที่ด้านบนหรือด้านล่างของตาราง ตัวเลขสามารถแสดงเป็นเลขโรมัน (IA) เลขอารบิก (1A) หรือตัวเลข (1)
- อ่านกลุ่มอะตอมจากบนลงล่าง
ขั้นตอนที่ 4 สังเกตช่องว่างในตาราง
นอกจากเลขอะตอมแล้ว การจัดเรียงองค์ประกอบออกเป็นกลุ่มและกลุ่มยังคำนึงถึงคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีเหมือนกันด้วย ด้วยวิธีนี้ คุณจะเข้าใจได้ดีขึ้นว่าแต่ละองค์ประกอบมีปฏิกิริยาอย่างไร การเพิ่มองค์ประกอบทางเคมีทำให้การจัดหมวดหมู่ยากขึ้น จึงไม่น่าแปลกใจที่ตารางธาตุจะมีพื้นที่ว่าง
- ตัวอย่างเช่น 3 แถวแรกมีช่องว่าง เนื่องจากโลหะทรานซิชันที่ปรากฏในตารางเป็นองค์ประกอบที่มีเลขอะตอม 21
- ในทำนองเดียวกัน องค์ประกอบ 57 ถึง 71 ซึ่งเป็นธาตุหายากหรือธาตุหายาก จะแสดงแยกต่างหากที่ด้านล่างขวาของตาราง
ขั้นตอนที่ 5. สังเกตว่าแต่ละแถวเรียกว่าจุด
องค์ประกอบทั้งหมดในช่วงเวลามีจำนวนออร์บิทัลของอะตอมเท่ากันซึ่งอิเล็กตรอนจะผ่าน จำนวนออร์บิทัลจะสอดคล้องกับจำนวนคาบ ตารางธาตุแสดง 7 แถว ซึ่งหมายความว่ามี 7 งวด
- ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบในช่วงที่ 1 มี 1 ออร์บิทัล ในขณะที่องค์ประกอบในช่วง 7 มี 7 ออร์บิทัล
- ในกรณีส่วนใหญ่ ช่วงเวลาจะมีเลข 1-7 จากบนลงล่างทางด้านซ้ายของตาราง
- อ่านคาบขององค์ประกอบที่อยู่ถัดจากแถวจากซ้ายไปขวา
ขั้นตอนที่ 6 แยกแยะระหว่างโลหะ กึ่งโลหะ และอโลหะ
คุณสามารถเข้าใจคุณสมบัติขององค์ประกอบได้ดีขึ้นโดยจำแนกประเภทขององค์ประกอบ โชคดีที่ตารางธาตุส่วนใหญ่ใช้สีเพื่อระบุว่าธาตุนั้นเป็นโลหะ กึ่งโลหะ หรืออโลหะ คุณจะพบธาตุโลหะที่ด้านขวาของโต๊ะ ขณะที่อโลหะอยู่ทางด้านซ้าย กลุ่มกึ่งโลหะตั้งอยู่ระหว่างโลหะและอโลหะ
- โปรดจำไว้ว่าไฮโดรเจนสามารถถูกจัดกลุ่มกับฮาโลเจนหรือโลหะอัลคาไลเนื่องจากคุณสมบัติของมัน ดังนั้นจึงเป็นเรื่องปกติที่ไฮโดรเจนจะปรากฏบนทั้งสองด้านของโต๊ะหรือเป็นสีที่ต่างกัน
- ธาตุเรียกว่าโลหะ ถ้ามันเป็นเงา แข็งที่อุณหภูมิห้อง นำความร้อนและไฟฟ้า และอ่อนและยืดหยุ่นได้
- ธาตุจะถือว่าเป็นอโลหะ หากไม่เงา ไม่นำความร้อนหรือไฟฟ้า และแข็ง ธาตุเหล่านี้มักเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้อง แต่อาจเป็นของแข็งหรือของเหลวที่อุณหภูมิหนึ่งก็ได้
- ธาตุจะเรียกว่าเซมิเมทัล หากมีคุณสมบัติร่วมกันระหว่างโลหะกับอโลหะ
ส่วนที่ 2 ของ 3: การศึกษาองค์ประกอบ
ขั้นตอนที่ 1 ระบุสัญลักษณ์องค์ประกอบตัวอักษร 1 ถึง 2 ตัว
สัญลักษณ์มักจะอยู่ตรงกลางสี่เหลี่ยมจัตุรัสที่มีแบบอักษรขนาดใหญ่ สัญลักษณ์เป็นตัวย่อสำหรับชื่อองค์ประกอบ ซึ่งได้รับมาตรฐานในภาษาต่างๆ เมื่อทำการทดลองหรือทำงานกับสมการองค์ประกอบ คุณอาจใช้สัญลักษณ์องค์ประกอบ ดังนั้น ไม่ว่าจะชอบหรือไม่ คุณต้องทำความคุ้นเคยกับสัญลักษณ์ธาตุ
สัญลักษณ์มักจะได้มาจากชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบ แต่บางครั้งได้มาจากชื่อที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย โดยเฉพาะองค์ประกอบใหม่ ตัวอย่างเช่น สัญลักษณ์ของฮีเลียมคือ He ซึ่งย่อมาจากชื่อที่รู้จักกันดีนี้ อย่างไรก็ตาม สัญลักษณ์ของเหล็กคือ Fe ซึ่งค่อนข้างยากที่จะมองเห็นตั้งแต่แรกเห็น
ขั้นตอนที่ 2 ค้นหาชื่อเต็มขององค์ประกอบ หากมี
นี่คือชื่อขององค์ประกอบที่คุณจะใช้หากคุณต้องจดไว้ทั้งหมด ตัวอย่างเช่น "ฮีเลียม" และ "คาร์บอน" เป็นชื่อของธาตุ ในกรณีส่วนใหญ่ ชื่อองค์ประกอบจะอยู่ใต้สัญลักษณ์ แต่ตำแหน่งอาจแตกต่างกันไป
ตารางธาตุบางตารางอาจไม่มีชื่อเต็มและใช้เฉพาะสัญลักษณ์เท่านั้น
ขั้นตอนที่ 3 สังเกตเลขอะตอม
เลขอะตอมมักจะอยู่ที่ด้านบนของกล่อง ตรงกลางหรือมุมของกล่อง อย่างไรก็ตาม เลขอะตอมสามารถอยู่ใต้สัญลักษณ์ธาตุหรือชื่อธาตุได้ เลขอะตอมเรียงลำดับจาก 1-118
เลขอะตอมเป็นจำนวนเต็ม ไม่ใช่ทศนิยม
ขั้นตอนที่ 4 รู้ว่าเลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในอะตอม
อะตอมทั้งหมดในองค์ประกอบมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน อะตอมไม่สามารถจับหรือปล่อยโปรตอนต่างจากอิเล็กตรอนได้ องค์ประกอบจะเปลี่ยนไปหากอะตอมสามารถจับหรือสูญเสียอะตอมได้
คุณต้องใช้เลขอะตอมเพื่อหาจำนวนอิเล็กตรอนและนิวตรอน
ขั้นตอนที่ 5 รู้ว่าองค์ประกอบมีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับโปรตอน เว้นแต่องค์ประกอบนั้นผ่านการแตกตัวเป็นไอออน
โปรตอนมีประจุบวก ในขณะที่อิเล็กตรอนมีประจุลบ เนื่องจากอะตอมที่เป็นกลางไม่มีประจุไฟฟ้า แสดงว่ามีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน อย่างไรก็ตาม อะตอมสามารถสูญเสียและรับอิเล็กตรอน ซึ่งทำให้พวกมันแตกตัวเป็นไอออน
- ไอออนเป็นประจุไฟฟ้า หากมีโปรตอนในไอออนมากกว่า ประจุจะเป็นบวก ซึ่งเป็นเครื่องหมายบวก (+) ถัดจากสัญลักษณ์ไอออน หากจำนวนอิเล็กตรอนในไอออนมากกว่า ประจุจะเป็นลบ ซึ่งเป็นลบ (-)
- คุณจะไม่เห็นเครื่องหมายบวกหรือลบถ้าอะตอมไม่ใช่ไอออน
ส่วนที่ 3 จาก 3: การใช้น้ำหนักอะตอมเพื่อนับนิวตรอน
ขั้นตอนที่ 1. รู้น้ำหนักอะตอม
น้ำหนักอะตอมมักจะอยู่ที่ด้านล่างของกล่อง ใต้สัญลักษณ์ธาตุ น้ำหนักอะตอมคือน้ำหนักรวมของอนุภาคในนิวเคลียสของอะตอม รวมทั้งโปรตอนและนิวตรอน อย่างไรก็ตาม ไอออนอาจทำให้กระบวนการนับยุ่งยากขึ้นได้ ดังนั้นน้ำหนักอะตอมจึงระบุมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุและมวลอะตอมของไอออน
- เนื่องจากน้ำหนักเฉลี่ย อะตอมส่วนใหญ่มีน้ำหนักอะตอมในรูปทศนิยม
- แม้ว่าน้ำหนักขององค์ประกอบจะดูเหมือนเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา แต่ก็ไม่เสมอไป
ขั้นตอนที่ 2 กำหนดจำนวนมวลขององค์ประกอบที่คุณกำลังศึกษา
คุณสามารถหาเลขมวลได้โดยการปัดเศษมวลอะตอม ข้อเท็จจริงนี้พิสูจน์ว่าน้ำหนักอะตอมเป็นค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมทั้งหมด รวมทั้งไอออนด้วย
ตัวอย่างเช่น น้ำหนักอะตอมของคาร์บอนเท่ากับ 12,011 จึงถูกปัดเศษขึ้นเป็น 12 ในทำนองเดียวกัน น้ำหนักอะตอมของเหล็กเท่ากับ 55.847 ดังนั้นจึงมีการปัดเศษขึ้นเป็น 56
ขั้นตอนที่ 3 ลบเลขมวลออกจากเลขอะตอมเพื่อนับนิวตรอน
เลขมวลสามารถคำนวณได้โดยการบวกจำนวนโปรตอนเข้ากับจำนวนนิวตรอน วิธีนี้จะทำให้การคำนวณจำนวนนิวตรอนในอะตอมง่ายขึ้น โดยการลบเลขมวลออกจากจำนวนโปรตอน
- ใช้สูตรนี้: นิวตรอน = จำนวนมวล - โปรตอน
- ตัวอย่างเช่น จำนวนมวลของคาร์บอนคือ 12 และมีโปรตอน 6 ตัว ดังนั้นเราสามารถรู้ได้ว่าคาร์บอนมี 6 นิวตรอนเพราะ 12 - 6 = 6
- อีกตัวอย่างหนึ่งคือ มวลของธาตุเหล็กคือ 56 และมีโปรตอน 26 ตัว ดังนั้นเราจึงรู้ว่าเหล็กมี 30 นิวตรอนเพราะ 56 - 26 = 30
- ไอโซโทปของอะตอมมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน ดังนั้นน้ำหนักอะตอมจึงเปลี่ยนไป
เคล็ดลับ
- การอ่านตารางธาตุเป็นเรื่องยากสำหรับบางคน อย่าท้อแท้หากพบว่าการเรียนตารางธาตุเป็นเรื่องยาก!
- สีในตารางอาจแตกต่างกันไป แต่เนื้อหายังคงเหมือนเดิม
- ตารางธาตุบางตารางอาจให้ข้อมูลไม่ครบถ้วน ตัวอย่างเช่น ตารางบางตารางให้เฉพาะสัญลักษณ์และเลขอะตอมเท่านั้น เพื่อหาโต๊ะที่เหมาะกับความต้องการของคุณ!
