เลขอะตอมของธาตุคือจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมเดี่ยวของธาตุนั้น เลขอะตอมของธาตุหรือไอโซโทปไม่เปลี่ยนแปลง คุณจึงใช้เลขอะตอมเพื่อค้นหาข้อมูลอื่นๆ ได้ เช่น จำนวนนิวตรอน
ขั้นตอน
ส่วนที่ 1 จาก 2: การหาเลขอะตอม
ขั้นตอนที่ 1 เตรียมตารางธาตุ
เราจัดให้ที่นี่ หากคุณยังไม่มี แต่ละองค์ประกอบมีเลขอะตอมต่างกัน ดังนั้นจึงไม่มีทางลัดในการศึกษามัน คุณต้องดูตารางธาตุหรือท่องจำ
ตำราเคมีส่วนใหญ่มีตารางธาตุบนหน้าปก
ขั้นตอนที่ 2 ค้นหาองค์ประกอบที่คุณกำลังศึกษา
ตารางธาตุส่วนใหญ่มีชื่อเต็มของธาตุ เช่นเดียวกับสัญลักษณ์ (เช่น Hg สำหรับปรอท) หากคุณประสบปัญหาในการค้นหา ให้ค้นหา "สัญลักษณ์องค์ประกอบ" และชื่อในอินเทอร์เน็ต
ขั้นตอนที่ 3 ค้นหาเลขอะตอม
แม้ว่าเลขอะตอมของธาตุจะเขียนไว้ที่อื่นก็ตาม โดยปกติแล้วเลขอะตอมของธาตุจะอยู่ที่มุมซ้ายบนหรือมุมขวาของตารางธาตุ ตัวเลขนี้เขียนเป็นจำนวนเต็มเสมอ
หากตัวเลขที่คุณเห็นเป็นเลขทศนิยม น่าจะเป็นเลขมวล
ขั้นตอนที่ 4 ตรวจสอบให้แน่ใจโดยให้ความสนใจกับองค์ประกอบที่อยู่ใกล้เคียง
ตารางธาตุเรียงตามเลขอะตอม หากเลขอะตอมของธาตุของคุณคือ "33" เลขอะตอมของธาตุทางซ้ายควรเป็น "34" หากรูปแบบเป็นเช่นนี้ ตัวเลขที่คุณได้รับคือเลขอะตอมจริง ๆ
คุณอาจพบว่าเลขอะตอมไม่ต่อเนื่องกันระหว่าง 56 (แบเรียม) และ 88 (เรเดียม) อันที่จริงเลขอะตอมของพวกมันเป็นลำดับและอยู่ในองค์ประกอบสองแถวที่ด้านล่างของตาราง องค์ประกอบต่าง ๆ ถูกแสดงรายการแยกกันเพื่อให้สามารถรวมไว้ในตารางธาตุที่สั้นลงได้
ขั้นตอนที่ 5. ทำความเข้าใจเกี่ยวกับเลขอะตอม
เลขอะตอมของธาตุมีคำจำกัดความง่ายๆ คือ จำนวนโปรตอนที่มีอยู่ในอะตอมเดียวของธาตุนั้น นี่คือคำจำกัดความพื้นฐานขององค์ประกอบ จำนวนของโปรตอนเป็นตัวกำหนดประจุไฟฟ้าในนิวเคลียสของอะตอม ดังนั้นจะเป็นตัวกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนที่สามารถใส่เข้าไปได้ เนื่องจากอิเล็กตรอนมีส่วนรับผิดชอบต่อปฏิกิริยาเคมีเกือบทั้งหมด เลขอะตอมจึงกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีเกือบทั้งหมดของธาตุ
กล่าวอีกนัยหนึ่ง ทุกอะตอมที่มีแปดโปรตอนคืออะตอมออกซิเจน อะตอมออกซิเจนสองอะตอมอาจมีจำนวนนิวตรอนต่างกัน หรือถ้าหนึ่งในนั้นเป็นไอออน จำนวนอิเล็กตรอนก็ต่างกัน แต่อะตอมของออกซิเจนทั้งหมดจะมีโปรตอนแปดตัวเสมอ
ส่วนที่ 2 จาก 2: การค้นหาข้อมูลที่เกี่ยวข้อง
ขั้นตอนที่ 1 หาน้ำหนักอะตอม
น้ำหนักอะตอมมักจะแสดงอยู่ด้านล่างชื่อของธาตุในตารางธาตุ โดยปกติจะมีตัวเลขสองหรือสามตัวหลังเครื่องหมายจุลภาค ค่านี้คือมวลเฉลี่ยของหนึ่งอะตอมของธาตุในรูปแบบธรรมชาติในธรรมชาติ น้ำหนักนี้แสดงเป็น "หน่วยมวลอะตอม" (amu)
ผู้เชี่ยวชาญบางคนเรียกมันว่า "มวลอะตอมสัมพัทธ์" ไม่ใช่น้ำหนักอะตอม
ขั้นตอนที่ 2 หาเลขมวล
เลขมวลคือจำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมดในอะตอมเดียวของธาตุ ค่านี้หาได้ง่าย: ให้ความสนใจกับน้ำหนักอะตอมที่แสดงในตารางธาตุ และให้ความสนใจกับจำนวนเต็มใกล้เคียง
- สิ่งนี้เป็นไปได้เพราะโปรตอนและนิวตรอนอยู่ใกล้กับ 1 amu มาก ในขณะที่อิเล็กตรอนอยู่ใกล้กับ 0 amu มาก ตุ้มน้ำหนักอะตอมเขียนได้อย่างแม่นยำโดยใช้ตัวเลขทศนิยม แต่เราต้องสนใจเฉพาะจำนวนเต็มซึ่งหมายถึงจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเท่านั้น
- จำไว้ว่า หากคุณกำลังใช้น้ำหนักอะตอม คุณกำลังใช้ข้อมูลเฉลี่ยจากตัวอย่างองค์ประกอบเดียวกัน ตัวอย่างของโบรมีนมีเลขมวลเฉลี่ย 80 อย่างไรก็ตาม โบรมีนหนึ่งอะตอมมักจะมีมวล 79 หรือ 81 เสมอ
ขั้นตอนที่ 3 หาจำนวนอิเล็กตรอน
อะตอมมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน ดังนั้นตัวเลขนี้จะเหมือนกัน อิเล็กตรอนมีประจุลบจึงสามารถทำให้โปรตอนเป็นกลางซึ่งมีประจุบวกได้
อะตอมจะเปลี่ยนเป็นไอออนซึ่งเป็นอะตอมที่มีประจุถ้ามันสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน
ขั้นตอนที่ 4 นับจำนวนนิวตรอน
ตอนนี้ คุณรู้เลขอะตอม = จำนวนโปรตอน และ เลขมวล = จำนวนโปรตอน + จำนวนนิวตรอน ในการหาจำนวนนิวตรอนในองค์ประกอบ คุณเพียงแค่ลบเลขมวลออกจากเลขอะตอม นี่คือตัวอย่างบางส่วน:
- อะตอมฮีเลียม (He) หนึ่งอะตอมมีเลขมวล 4 และเลขอะตอม 2 ดังนั้นจำนวนนิวตรอนคือ 4 - 2 = 2 นิวตรอน.
- ตัวอย่างเงิน (Ag) มีเลขมวลเฉลี่ย 108 (ตามตารางธาตุ) และเลขอะตอม 47 ดังนั้น โดยเฉลี่ยแล้ว อะตอมของเงินแต่ละอะตอมจะมีค่า 108 - 47 = 61 นิวตรอน
ขั้นตอนที่ 5. ทำความเข้าใจเกี่ยวกับไอโซโทป
ไอโซโทปเป็นองค์ประกอบบางรูปแบบ โดยมีนิวตรอนจำนวนหนึ่ง ถ้าคำถามเคมีว่า "โบรอน-10" หรือ "10B " คือธาตุโบรอนที่มีเลขมวล 10 ใช้มวลนี้ในโจทย์ ไม่ใช่เลขมวลที่มักใช้กับโบรอนโดยทั่วไป
