การหาจำนวนนิวตรอนในอะตอมนั้นค่อนข้างง่ายและไม่ต้องการประสบการณ์ใดๆ ในการคำนวณจำนวนนิวตรอนในอะตอมหรือไอโซโทปธรรมดา ให้ทำตามคำแนะนำเหล่านี้
ขั้นตอน
วิธีที่ 1 จาก 2: การหาจำนวนนิวตรอนในอะตอมสามัญ
ขั้นตอนที่ 1 ค้นหาธาตุในตารางธาตุ
ในตัวอย่างนี้ เราจะดูออสเมียม (Os) ในแถวที่หก
ขั้นตอนที่ 2 ค้นหาเลขอะตอมของธาตุ
ตัวเลขนี้มักจะเป็นตัวเลขที่มองเห็นได้ชัดเจนที่สุดและมักจะอยู่เหนือสัญลักษณ์องค์ประกอบ (ตารางไม่ได้แสดงตัวเลขอื่นใดเลย) เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในอะตอมเดียวของธาตุ Os คือหมายเลข 76 ซึ่งหมายความว่าอะตอมของออสเมียมหนึ่งอะตอมมีโปรตอน 76 ตัว
ขั้นตอนที่ 3 ค้นหามวลอะตอมของธาตุ
ตัวเลขนี้มักจะอยู่ต่ำกว่าสัญลักษณ์อะตอม โปรดทราบว่าตารางในตัวอย่างนี้ใช้เลขอะตอมเท่านั้นและไม่ได้แสดงรายการน้ำหนักอะตอม ซึ่งมักจะไม่เป็นเช่นนั้นเสมอไป ออสเมียมมีน้ำหนักอะตอม 190.23
ขั้นตอนที่ 4 ปัดน้ำหนักอะตอมให้เป็นตัวเลขที่ใกล้ที่สุดเพื่อหามวลอะตอม
ในตัวอย่างนี้ 190, 23 ถูกปัดเศษขึ้นเป็น 190 ดังนั้นมวลอะตอมของออสเมียมจึงเท่ากับ 190
ขั้นตอนที่ 5. ลบเลขอะตอมออกจากมวลอะตอม
เนื่องจากมวลอะตอมส่วนใหญ่พบว่าเป็นโปรตอนและนิวตรอน การลบจำนวนโปรตอน (เช่น เลขอะตอม) ออกจากมวลอะตอมจะทำให้คุณได้จำนวนนิวตรอนในอะตอมที่คำนวณได้ ตัวเลขหลังจุดทศนิยมมักจะเป็นมวลอิเล็กตรอนที่น้อยมากในอะตอม ในตัวอย่างของเรา: 190 (น้ำหนักอะตอม) - 76 (จำนวนโปรตอน) = 114 (จำนวนนิวตรอน)
ขั้นตอนที่ 6 จำสูตร
ในการหาจำนวนนิวตรอน ให้ใช้สูตรนี้:
-
N = M – n
- N = ตัวเลข NSeutron
- ม = NS มวลอะตอม
- n = จำนวนอะตอม
วิธีที่ 2 จาก 2: การหาจำนวนนิวตรอนในไอโซโทป
ขั้นตอนที่ 1 ค้นหาธาตุในตารางธาตุ
ตัวอย่างเช่น เราจะดูที่ไอโซโทปคาร์บอน-14 เนื่องจากรูปแบบที่ไม่ใช่ไอโซโทปของคาร์บอน-14 คือคาร์บอน (C) ให้มองหาธาตุคาร์บอนในตารางธาตุ (ในแถวที่สอง)
ขั้นตอนที่ 2 ค้นหาเลขอะตอมของธาตุ
ตัวเลขนี้มักจะเป็นตัวเลขที่มองเห็นได้ชัดเจนที่สุดและมักจะอยู่เหนือสัญลักษณ์องค์ประกอบ (ตารางไม่ได้แสดงตัวเลขอื่นใดเลย) เลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในอะตอมเดียวของธาตุ
C คือเลข 6 ซึ่งหมายความว่าอะตอมของคาร์บอนหนึ่งตัวมีโปรตอน 6 ตัว
ขั้นตอนที่ 3 ค้นหามวลอะตอม
สำหรับไอโซโทปนั้นง่ายมากเพราะพวกมันถูกตั้งชื่อตามมวลอะตอมของธาตุ ตัวอย่างเช่น คาร์บอน-14 มีมวลอะตอมเท่ากับ 14 หลังจากพบมวลอะตอมของไอโซโทปแล้ว กระบวนการก็เหมือนกับการหาจำนวนนิวตรอนในอะตอมธรรมดา
ขั้นตอนที่ 4 ลบเลขอะตอมออกจากมวลอะตอม
เนื่องจากมวลอะตอมส่วนใหญ่พบว่าเป็นโปรตอนและนิวตรอน การลบจำนวนโปรตอน (เช่น เลขอะตอม) ออกจากมวลอะตอมจะทำให้คุณได้จำนวนนิวตรอนในอะตอมที่คำนวณได้ ตัวเลขหลังจุดทศนิยมมักจะเป็นมวลอิเล็กตรอนที่น้อยมากในอะตอม ในตัวอย่างของเรา: 14 (มวลอะตอม) - 6 (จำนวนโปรตอน) = 8 (จำนวนนิวตรอน)
ขั้นตอนที่ 5. จำสูตร
ในการหาจำนวนนิวตรอน ให้ใช้สูตรนี้:
-
N = M – n
- N = ตัวเลข NSeutron
- ม = NS มวลอะตอม
- n = จำนวนอะตอม
เคล็ดลับ
- ออสเมียมเป็นโลหะที่เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง ได้ชื่อมาจากคำภาษากรีกที่แปลว่า "ออสเม"
- โปรตอนและนิวตรอนประกอบขึ้นจากน้ำหนักเกือบทั้งหมดของธาตุ ในขณะที่อิเล็กตรอนและอนุภาคอื่นๆ ประกอบเป็นมวลเล็กน้อย (ใกล้เป็นศูนย์) เนื่องจากโปรตอนมีน้ำหนักเกือบเท่ากับนิวตรอน และเลขอะตอมคือจำนวนโปรตอน เราจึงสามารถลบจำนวนโปรตอนออกจากมวลรวมได้
- หากคุณจำหมายเลของค์ประกอบในตารางธาตุไม่ได้ โปรดจำไว้ว่าตารางได้รับการออกแบบรอบเลขอะตอม (เช่น จำนวนของโปรตอน) โดยเริ่มจาก 1 (ไฮโดรเจน) และเพิ่มทุกหน่วยจากซ้ายไปขวา และสิ้นสุดที่ 118 (อูนูโนคเทียม). เนื่องจากจำนวนโปรตอนในอะตอมเป็นตัวกำหนดอะตอม ทำให้เป็นคุณสมบัติของธาตุที่จัดการได้ง่าย (เช่น อะตอมที่มี 2 โปรตอนต้องเป็นฮีเลียม อะตอมที่มี 79 โปรตอนต้องเป็นทองคำ)
