วิธีการเขียนสมการ Net Ionic: 10 ขั้นตอน (พร้อมรูปภาพ)

2024 ผู้เขียน: Jason Gerald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-19 22:14

สมการไอออนิกสุทธิเป็นส่วนสำคัญของเคมีเพราะจะแสดงสถานะของสสารที่เปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเคมีเท่านั้น สมการนี้มักใช้ในปฏิกิริยารีดอกซ์ ปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้ง และการทำให้เป็นกลางของกรด-เบส มีสามขั้นตอนพื้นฐานในการเขียนสมการไอออนิกที่สะอาด: ปรับสมดุลสมการโมเลกุล แปลงเป็นสมการไอออนิกทั้งหมด (วิธีที่สารแต่ละประเภทมีอยู่ในสารละลาย) และการเขียนสมการไอออนิกที่สะอาด

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1 จาก 2: การทำความเข้าใจองค์ประกอบของสมการไอออนิก

ขั้นตอนที่ 1 รู้ความแตกต่างระหว่างสารประกอบโมเลกุลและสารประกอบไอออนิก

ขั้นตอนแรกในการเขียนสมการไอออนิกสุทธิคือการระบุสารประกอบไอออนิกของปฏิกิริยา สารประกอบไอออนิกเป็นสารประกอบที่จะแตกตัวเป็นไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำและมีประจุ สารประกอบโมเลกุลเป็นสารประกอบที่ไม่มีประจุ สารประกอบเหล่านี้เกิดจากอโลหะสองชนิดและมักถูกเรียกว่าสารประกอบโควาเลนต์

• สารประกอบไอออนิกสามารถเกิดขึ้นได้จากโลหะและอโลหะ โลหะและโพลิอะตอมมิกไอออน หรือโพลิอะโทมิกไอออนหลายชนิด
• หากคุณไม่แน่ใจเกี่ยวกับสารประกอบ ให้ค้นหาองค์ประกอบของสารประกอบนั้นในตารางธาตุ

ขั้นตอนที่ 2 ระบุความสามารถในการละลายของสารประกอบ

สารประกอบไอออนิกบางชนิดไม่สามารถละลายได้ในสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นสารประกอบจะไม่ละลายเป็นไอออนแต่ละตัว คุณต้องระบุความสามารถในการละลายของสารประกอบแต่ละชนิดก่อนดำเนินการต่อในสมการที่เหลือ ต่อไปนี้เป็นบทสรุปโดยย่อของกฎเกณฑ์การละลาย ค้นหาตารางความสามารถในการละลายเพื่อดูรายละเอียดเพิ่มเติมและข้อยกเว้นสำหรับกฎเหล่านี้

• ปฏิบัติตามกฎเหล่านี้ตามลำดับที่แสดงด้านล่าง:
• เกลือทั้งหมด Na⁺, K⁺, และ NH₄⁺ สามารถละลายได้
• เกลือทั้งหมดNO₃^-, ค₂ชม₃โอ₂^-, ClO₃^-, และ ClO₄^- สามารถละลายได้
• Ag ทั้งหมด. เกลือ⁺, PB²⁺, และ Hg₂²⁺ ไม่สามารถละลายได้
• ทั้งหมด Cl. เกลือ^-, Br^-, และฉัน^- สามารถละลายได้
• CO ทั้งหมด. เกลือ₃^2-, O^2-, NS^2-, โอ้^-, ป₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂โอ₇^2-และ SO₃^2- ไม่ละลายน้ำ (มีข้อยกเว้นบางประการ)
• เกลือทั้งหมดSO₄^2- ละลายได้ (มีข้อยกเว้นบางประการ)

ขั้นตอนที่ 3 กำหนดไพเพอร์และแอนไอออนในสารประกอบ

ไอออนบวกเป็นไอออนบวกในสารประกอบและมักจะเป็นโลหะ แอนไอออนเป็นไอออนลบที่ไม่ใช่โลหะในสารประกอบ อโลหะบางชนิดสามารถสร้างไพเพอร์ได้ แต่โลหะจะสร้างไพเพอร์เสมอ

ตัวอย่างเช่น ใน NaCl Na เป็นไอออนบวกที่มีประจุบวก เนื่องจาก Na เป็นโลหะ ในขณะที่ Cl เป็นประจุลบที่มีประจุลบเนื่องจาก Cl เป็นอโลหะ

ขั้นตอนที่ 4 ระบุไอออน polyatomic ในปฏิกิริยา

Polyatomic ions เป็นโมเลกุลที่มีประจุซึ่งถูกยึดเข้าด้วยกันอย่างแน่นหนาจนไม่ละลายในปฏิกิริยาเคมี สิ่งสำคัญคือต้องรู้จักไอออนของ polyatomic เนื่องจากมีประจุที่แน่นอนและไม่แบ่งออกเป็นองค์ประกอบแต่ละอย่าง ไอออน Polyatomic สามารถมีประจุบวกหรือลบได้

• หากคุณกำลังเรียนวิชาเคมีปกติ คุณมักจะถูกขอให้จำไอออนของโพลิอะตอมมิกที่ใช้บ่อยที่สุด
• ไอออน polyatomic บางชนิดรวมถึงCO₃^2-, ไม่₃^-, ไม่₂^-, ดังนั้น₄^2-, ดังนั้น₃^2-, ClO₄^-, และ ClO₃^-.
• มี polyatomic ion อื่นๆ อีกมากมายและสามารถพบได้ในตารางในหนังสือเคมีของคุณหรือทางออนไลน์

ส่วนที่ 2 ของ 2: การเขียนสมการอิออนสุทธิ

ขั้นตอนที่ 1 สมดุลสมการโมเลกุลที่สมบูรณ์

ก่อนเขียนสมการไอออนิกสะอาด ก่อนอื่นคุณต้องแน่ใจว่าสมการเดิมของคุณเทียบเท่ากันจริงๆ ในการปรับสมดุลสมการ คุณจะต้องเติมสัมประสิทธิ์หน้าสารประกอบจนกว่าจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุทั้งสองข้างของสมการจะเท่ากัน

• เขียนจำนวนอะตอมที่ประกอบกันเป็นสารประกอบทั้งสองข้างของสมการ
• เพิ่มค่าสัมประสิทธิ์หน้าองค์ประกอบที่ไม่ใช่ออกซิเจนและไฮโดรเจนเพื่อให้สมดุลแต่ละด้าน
• ปรับสมดุลอะตอมไฮโดรเจน
• ปรับสมดุลอะตอมออกซิเจน
• นับจำนวนอะตอมในแต่ละด้านของสมการเพื่อให้แน่ใจว่าเท่ากัน
• ตัวอย่างเช่น Cr + NiCl₂ CrCl₃ + นิ ถึง 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ +3Ni.

ขั้นตอนที่ 2 ระบุสถานะของสสารของสารประกอบแต่ละชนิดในสมการ

บ่อยครั้ง คุณสามารถระบุคำหลักในปัญหาที่ระบุเนื้อหาของแต่ละสารประกอบได้ มีกฎหลายข้อที่จะช่วยคุณกำหนดสารของธาตุหรือสารประกอบ

• หากไม่มีรูปแบบของสารของธาตุ ให้ใช้รูปแบบของสารในตารางธาตุ
• ถ้าสารประกอบเป็นสารละลาย คุณสามารถเขียนมันว่า น้ำ หรือ (aq)
• หากมีน้ำอยู่ในสมการ ให้พิจารณาว่าสารประกอบไอออนิกจะละลายหรือไม่โดยใช้ตารางการละลาย ถ้าสารประกอบมีความสามารถในการละลายสูง สารประกอบนั้นจะเป็นน้ำ (aq) หากสารประกอบมีความสามารถในการละลายต่ำ แสดงว่าสารประกอบนั้นเป็นของแข็ง (s)
• ในกรณีที่ไม่มีน้ำ สารประกอบไอออนิกจะเป็นของแข็ง (s)
• หากคำถามกล่าวถึงกรดหรือเบส สารประกอบนี้คือน้ำ (aq)
• ตัวอย่างเช่น 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ +3Ni. Cr และ Ni ในรูปธาตุเป็นของแข็ง NiCl₂ และ CrCl₃ เป็นสารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำได้ ดังนั้นสารประกอบทั้งสองจึงเป็นน้ำ ถ้าเขียนใหม่ สมการนี้จะกลายเป็น: 2Cr_(NS) + 3NiCl_{2(อคิว)} 2CrCl_{3(อคิว)} + 3Ni_(NS).

ขั้นตอนที่ 3 กำหนดชนิดของสารประกอบที่จะละลาย (แยกเป็นไพเพอร์และแอนไอออน) ในสารละลาย

เมื่อชนิดหรือสารประกอบละลาย มันจะแยกออกเป็นธาตุบวก (ไพเพอร์) และธาตุลบ (แอนไอออน) เหล่านี้เป็นสารประกอบที่มีความสมดุลในตอนท้ายสำหรับสมการไอออนิกสุทธิ

• ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ องค์ประกอบโมเลกุล สารประกอบไอออนิกที่มีความสามารถในการละลายต่ำ โพลิอะตอมมิกไอออน และกรดอ่อนจะไม่ละลาย
• สารประกอบไอออนิกที่มีความสามารถในการละลายสูง (ใช้ตารางการละลาย) และกรดแก่จะทำให้แตกตัวเป็นไอออน 100% (HCl_(ผม), HBr_(ผม), สวัสดี_(ผม), ชม₂ดังนั้น_{4(อคิว)}, HClO_{4(อคิว)}และ HNO_{3(อคิว)}).
• โปรดจำไว้ว่าแม้ว่าโพลีอะตอมมิกไอออนจะไม่ละลายน้ำ แต่ถ้าเป็นองค์ประกอบของสารประกอบไอออนิก พวกมันก็จะละลายจากสารประกอบนั้น

ขั้นตอนที่ 4 คำนวณประจุของไอออนที่ละลายน้ำแต่ละตัว

จำไว้ว่าโลหะจะเป็นไอออนบวก ในขณะที่อโลหะจะเป็นประจุลบ โดยใช้ตารางธาตุ คุณสามารถกำหนดได้ว่าธาตุใดจะมีประจุเท่าใด คุณต้องปรับสมดุลประจุของแต่ละไอออนในสารประกอบด้วย

• ในตัวอย่างของเรา NiCl₂ ละลายเป็น Ni²⁺ และ Cl^- ในขณะที่CrCl₃ ละลายเป็นCr³⁺ และ Cl^-.
• Ni มีประจุ 2+ เนื่องจาก Cl มีประจุเป็นลบ แต่มีอะตอม Cl อยู่ 2 อะตอม ดังนั้น เราต้องทำให้ 2 ไอออนลบของ Cl สมดุลกัน Cr มีประจุ 3+ เพราะเราต้องปรับสมดุลไอออน Cl ลบ 3 ตัว
• จำไว้ว่า polyatomic ion มีประจุในตัวของมันเอง

ขั้นตอนที่ 5 เขียนสมการใหม่ด้วยสารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำได้ โดยแยกออกเป็นไอออนแต่ละตัว

สิ่งใดก็ตามที่ละลายได้หรือแตกตัวเป็นไอออน (กรดแก่) จะแยกออกเป็นสองไอออนที่ต่างกัน สถานะของสารจะยังคงเหมือนเดิม (aq) แต่คุณต้องแน่ใจว่าสมการนั้นเท่ากัน

• ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ กรดอ่อน และสารประกอบไอออนิกที่มีความสามารถในการละลายต่ำ จะไม่เปลี่ยนรูปร่างหรือแยกออกเป็นไอออน เพียงแค่ปล่อยสารเหล่านี้ไว้ตามลำพัง
• โมเลกุลจะละลายในสารละลาย ดังนั้น รูปแบบของสารจะเปลี่ยนเป็น (aq) ข้อยกเว้นสามประการที่ไม่กลายเป็น (aq) คือ: CH_4(ก.), ค₃ชม_8(ก.), และ C₈ชม_18(ล.).
• จบตัวอย่างของเรา สมการไอออนิกทั้งหมดจะมีลักษณะดังนี้: 2Cr_(NS) + 3Ni²⁺_(ผม) + 6Cl^-_(ผม) 2Cr³⁺_(ผม) + 6Cl^-_(ผม) + 3Ni_(NS). แม้ว่า Cl จะไม่ใช่สารประกอบ แต่ก็ไม่ใช่ไดอะตอมมิก ดังนั้นเราจึงคูณสัมประสิทธิ์ด้วยจำนวนอะตอมในสารประกอบเพื่อให้ได้ 6 Cl ไอออนทั้งสองข้างของสมการ

ขั้นตอนที่ 6 กำจัดไอออนของผู้ชมโดยเอาไอออนที่เหมือนกันออกจากสมการแต่ละข้าง

คุณสามารถเอาไอออนออกได้ก็ต่อเมื่อทั้งสองฝั่งเหมือนกัน 100% (ประจุ ตัวเลขด้านล่างเล็ก ฯลฯ) เขียนปฏิกิริยาใหม่โดยไม่นำสารออก

• เสร็จสิ้นตัวอย่าง มี 6 Cl. สเปกตรัมไอออน^- ในแต่ละด้านที่สามารถถอดออกได้ สมการไอออนิกสุทธิสุดท้ายคือ 2Cr_(NS) + 3Ni²⁺_(ผม) 2Cr³⁺_(ผม) + 3Ni_(NS).
• ในการตรวจสอบว่าคำตอบของคุณถูกต้องหรือไม่ ประจุรวมที่ด้านตัวทำปฏิกิริยาควรเท่ากับประจุรวมที่ด้านผลิตภัณฑ์ในสมการไอออนิกสุทธิ