วิธีการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับอะตอมขององค์ประกอบต่างๆ

2024 ผู้เขียน: Jason Gerald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-15 08:25

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมคือการแสดงตัวเลขของวงโคจรของอิเล็กตรอน วงโคจรของอิเล็กตรอนเป็นบริเวณต่างๆ รอบนิวเคลียสของอะตอม ซึ่งมักจะมีอิเล็กตรอนอยู่ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสามารถบอกผู้อ่านเกี่ยวกับจำนวนอิเล็กโทรโคจรที่อะตอมมี เช่นเดียวกับจำนวนอิเล็กตรอนที่ครอบครองแต่ละวงโคจร เมื่อคุณเข้าใจหลักการพื้นฐานเบื้องหลังการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแล้ว คุณจะสามารถเขียนการกำหนดค่าของคุณเองและจัดการการทดสอบทางเคมีของคุณได้อย่างมั่นใจ

ขั้นตอน

วิธีที่ 1 จาก 2: การหาอิเล็กตรอนผ่านตารางธาตุ

ขั้นตอนที่ 1 ค้นหาเลขอะตอมของคุณ

แต่ละอะตอมมีจำนวนอิเล็กตรอนเฉพาะ ค้นหาสัญลักษณ์ทางเคมีของอะตอมของคุณในตารางธาตุด้านบน เลขอะตอมเป็นจำนวนเต็มบวกเริ่มต้นที่ 1 (สำหรับไฮโดรเจน) และเพิ่มขึ้นทีละ 1 สำหรับอะตอมที่ตามมา เลขอะตอมนี้เป็นจำนวนโปรตอนในอะตอมด้วย ดังนั้นจึงหมายถึงจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมที่มีปริมาณเป็นศูนย์

ขั้นตอนที่ 2 กำหนดเนื้อหาอะตอม

อะตอมที่มีเนื้อหาเป็นศูนย์จะมีจำนวนอิเล็กตรอนที่แน่นอนตามที่ระบุไว้ในตารางธาตุด้านบน อย่างไรก็ตามอะตอมที่มีเนื้อหาจะมีจำนวนอิเล็กตรอนมากหรือน้อยขึ้นอยู่กับขนาดของเนื้อหา หากคุณกำลังจัดการกับเนื้อหาอะตอม ให้เพิ่มหรือเพิ่มอิเล็กตรอน: เพิ่มอิเล็กตรอนหนึ่งตัวสำหรับประจุลบแต่ละประจุและลบหนึ่งตัวสำหรับประจุบวกแต่ละตัว

ตัวอย่างเช่น อะตอมโซเดียมที่มีปริมาณ -1 จะมีอิเล็กตรอนพิเศษนอกเหนือจากเลขอะตอมฐานซึ่งก็คือ 11 ดังนั้นอะตอมโซเดียมนี้จะมีอิเล็กตรอนทั้งหมด 12 ตัว

ขั้นตอนที่ 3 บันทึกรายการวงโคจรมาตรฐานในหน่วยความจำของคุณ

เมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอน มันจะเติมวงโคจรที่แตกต่างกันในลำดับเฉพาะ แต่ละชุดของวงโคจรเหล่านี้ เมื่อถูกครอบครองเต็มที่ จะมีอิเล็กตรอนจำนวนเท่ากัน ชุดของวงโคจรเหล่านี้คือ:

• เซตของ s ออร์บิทัล (ตัวเลขใดๆ ในโครงอิเล็กตรอนตามด้วย "s") ประกอบด้วยวงโคจรเดี่ยว และตามหลักการกีดกันของ Pauli วงโคจรเดี่ยวสามารถมีอิเล็กตรอนได้สูงสุด 2 ตัว ดังนั้น s ออร์บิทัลแต่ละชุดจึงสามารถ ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 2 ตัว
• ชุด p orbital ประกอบด้วย 3 orbits และสามารถรวมได้ทั้งหมด 6 อิเล็กตรอน
• d orbital set มี 5 ออร์บิท ดังนั้นเซ็ตนี้จึงมีอิเลคตรอน 10 ตัว
• ชุด f orbital ประกอบด้วย 7 orbits ดังนั้นจึงมี 14 อิเล็กตรอนได้

ขั้นตอนที่ 4 ทำความเข้าใจสัญกรณ์การกำหนดค่าอิเล็กตรอน

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนถูกเขียนในลักษณะที่แสดงจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมและวงโคจรแต่ละวงอย่างชัดเจน แต่ละวงโคจรเขียนตามลำดับ โดยจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละวงโคจรเขียนด้วยอักษรตัวล่างและในตำแหน่งที่สูงขึ้น (ตัวยก) ทางด้านขวาของชื่อวงโคจร การกำหนดค่าอิเล็กตรอนขั้นสุดท้ายคือการรวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับชื่อวงโคจรและตัวยก

ตัวอย่างเช่น นี่คือการกำหนดค่าอิเล็กตรอนอย่างง่าย: 1s² 2s² 2p⁶. การกำหนดค่านี้แสดงให้เห็นว่ามีอิเล็กตรอนสองตัวในชุดโคจร 1s อิเล็กตรอนสองตัวในชุดออร์บิทัล 2s และอิเล็กตรอนหกตัวในชุดออร์บิทัล 2p 2 + 2 + 6 = 10 อิเล็กตรอน การกำหนดค่าอิเล็กตรอนนี้ใช้กับอะตอมนีออนที่ไม่มีเนื้อหา (เลขอะตอมของนีออนคือ 10)

ขั้นตอนที่ 5. จำลำดับของวงโคจร

โปรดทราบว่าแม้ว่าชุดของวงโคจรจะถูกกำหนดหมายเลขตามจำนวนชั้นอิเล็กตรอน แต่วงโคจรก็ถูกจัดเรียงตามพลังงานของพวกมัน ตัวอย่างเช่น 4s² ที่มีระดับพลังงานต่ำกว่า (หรืออาจมีความผันผวนมากกว่า) มากกว่า 3 มิติ อะตอม¹⁰ ซึ่งเต็มบางส่วนหรือทั้งหมด ดังนั้นคอลัมน์ 4s จึงถูกเขียนขึ้นก่อน เมื่อคุณทราบลำดับของวงโคจรแล้ว คุณสามารถเติมตามจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละอะตอมได้ ลำดับการเติมวงโคจรมีดังนี้: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

• โครงแบบอิเล็กตรอนของอะตอมที่มีทุกวงโคจรเต็มจะมีลักษณะดังนี้: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4 วัน¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 วัน¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6 วัน¹⁰7p⁶8s²
• รายการข้างต้น หากเติมทุกชั้นจะเป็นโครงอิเล็กตรอนสำหรับ Uuo (Ununoctium), 118 ซึ่งเป็นอะตอมที่มีหมายเลขสูงสุดในตารางธาตุ - ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนนี้จึงมีชั้นอิเล็กตรอนทั้งหมดที่ทราบว่ามีอยู่ในปัจจุบัน อะตอมที่เป็นกลาง

ขั้นตอนที่ 6 เติมวงโคจรตามจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมของคุณ

ตัวอย่างเช่น หากเราต้องการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนสำหรับอะตอมแคลเซียมที่ไม่มีเนื้อหา เราจะเริ่มต้นด้วยการกำหนดเลขอะตอมของแคลเซียมในตารางธาตุ ตัวเลขคือ 20 ดังนั้นเราจะเขียนโครงร่างของอะตอมที่มีอิเล็กตรอน 20 ตัวตามลำดับด้านบน

• เติมวงโคจรตามลำดับข้างต้นจนครบ 20 อิเล็กตรอน วงโคจร 1s ประกอบด้วยอิเล็กตรอนสองตัว 2s โคจรสอง 2p โคจรหก 3s โคจรสอง 3p โคจรหกและ 4s โคจรสอง (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20) ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับแคลเซียม เป็น: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
• หมายเหตุ: ระดับพลังงานเปลี่ยนไปเมื่อวงโคจรของคุณใหญ่ขึ้น ตัวอย่างเช่น เมื่อคุณไปถึงระดับพลังงานที่ 4 จากนั้น 4s จะเป็นอันดับแรก แล้ว 3d. หลังจากระดับพลังงานที่สี่ คุณจะไปยังระดับที่ 5 โดยที่คำสั่งจะกลับสู่จุดเริ่มต้น สิ่งนี้จะเกิดขึ้นหลังจากระดับพลังงานที่ 3 เท่านั้น

ขั้นตอนที่ 7 ใช้ตารางธาตุเป็นทางลัดที่มองเห็นได้

คุณอาจสังเกตเห็นว่ารูปร่างของตารางธาตุแสดงถึงลำดับของชุดวงโคจรในโครงแบบอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่น อะตอมในคอลัมน์ที่สองจากด้านซ้ายจะลงท้ายด้วย "s." เสมอ²" อะตอมในบริเวณด้านขวาของจุดศูนย์กลางบางจะลงท้ายด้วย "d." เสมอ¹⁰, " ฯลฯ ใช้ตารางธาตุเป็นภาพช่วยในการเขียนการกำหนดค่าของอิเล็กตรอน - ลำดับของอิเล็กตรอนที่คุณเขียนในวงโคจรจะสัมพันธ์โดยตรงกับตำแหน่งของคุณบนโต๊ะ ดูด้านล่าง:

• โดยเฉพาะอย่างยิ่ง คอลัมน์ซ้ายสุดสองคอลัมน์แสดงถึงอะตอมที่มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่สิ้นสุดในวงโคจร s ครึ่งขวาของตารางแสดงอะตอมที่มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่สิ้นสุดในวงโคจร s ส่วนตรงกลางแสดงถึงอะตอมที่สิ้นสุดในวงโคจร d และครึ่งล่างสำหรับอะตอมที่ลงท้ายด้วย ง ออร์บิทัล ออร์บิท ฉ
• ตัวอย่างเช่น เมื่อคุณต้องการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับคลอรีน ให้คิดว่า: "อะตอมนี้อยู่ในแถวที่สาม (หรือ "คาบ") ของตารางธาตุ นอกจากนี้ยังอยู่ในคอลัมน์ที่ห้าของบล็อก p-orbit ของ ตารางธาตุ ดังนั้น โครงแบบของอิเล็กตรอนจะลงเอยด้วย …3p⁵
• ข้อควรระวัง - บริเวณวงโคจร d และ f ในตารางแสดงระดับพลังงานต่างๆ กับแถวที่พวกมันตั้งอยู่ ตัวอย่างเช่น แถวแรกของ d orbital blocks หมายถึงวงโคจร 3 มิติแม้ว่าจะอยู่ในช่วง 4 ในขณะที่แถวแรกของ f orbits หมายถึง 4f orbits แม้ว่าจริง ๆ แล้วจะอยู่ในช่วงเวลา 6

ขั้นตอนที่ 8 เรียนรู้วิธีเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนอย่างรวดเร็ว

อะตอมทางด้านขวาของตารางธาตุเรียกว่า ก๊าซมีตระกูล องค์ประกอบเหล่านี้มีความเสถียรทางเคมีมาก เพื่อลดขั้นตอนในการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนให้สั้นลง ให้เขียนสัญลักษณ์ทางเคมีของธาตุก๊าซที่อยู่ใกล้ที่สุดซึ่งมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าอะตอมในวงเล็บของคุณ จากนั้นดำเนินการจัดโครงอิเล็กตรอนต่อไปสำหรับชุดของวงโคจรที่ตามมา ดูตัวอย่างด้านล่าง:

• เพื่อให้คุณเข้าใจแนวคิดนี้ได้ง่ายขึ้น เราได้จัดเตรียมตัวอย่างการกำหนดค่าไว้ มาเขียนการกำหนดค่าสำหรับสังกะสี (ด้วยเลขอะตอม 30) โดยใช้วิธีเร็วก๊าซมีตระกูล การกำหนดค่าอิเล็กตรอนโดยรวมของสังกะสีคือ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. อย่างไรก็ตาม โปรดทราบว่า 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ คือการกำหนดค่าของ Argon ซึ่งเป็นก๊าซมีตระกูล แทนที่ส่วนนี้ของสัญกรณ์อิเล็กตรอนสังกะสีด้วยสัญลักษณ์เคมี Argon ในวงเล็บ ([Ar].)
• ดังนั้นการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของสังกะสีสามารถเขียนได้อย่างรวดเร็วเป็น [Ar]4s² 3d¹⁰.

วิธีที่ 2 จาก 2: การใช้ตารางธาตุ ADOMAH

ขั้นตอนที่ 1 ทำความเข้าใจกับตารางธาตุ ADOMAH

วิธีการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนนี้ไม่ต้องการให้คุณจำ อย่างไรก็ตาม จำเป็นต้องจัดเรียงตารางธาตุใหม่ เนื่องจากในตารางธาตุแบบดั้งเดิม เริ่มจากแถวที่สี่ หมายเลขงวดไม่ได้เป็นตัวแทนของชั้นอิเล็กตรอน มองหาตารางธาตุ ADOMAH ซึ่งเป็นตารางธาตุที่ออกแบบโดยนักวิทยาศาสตร์ Valery Tsimmerman คุณสามารถค้นหาได้อย่างง่ายดายผ่านการค้นหาออนไลน์

• ในตารางธาตุ ADOMAH แถวแนวนอนเป็นตัวแทนของกลุ่มธาตุ เช่น ฮาโลเจน ก๊าซอ่อน โลหะอัลคาไล เอิร์ธ ฯลฯ คอลัมน์แนวตั้งเป็นตัวแทนของชั้นอิเล็กตรอนและเรียกว่า "น้ำตก" (เส้นทแยงมุมที่เชื่อมระหว่างบล็อก s, p, d และ f) ซึ่งสอดคล้องกับคาบ
• ฮีเลียมถูกย้ายถัดจากไฮโดรเจน เนื่องจากทั้งคู่มีวงโคจร 1 วินาที หลายจุด (s, p, d และ f) จะแสดงทางด้านขวาและหมายเลขเลเยอร์อยู่ด้านล่าง องค์ประกอบจะแสดงในกล่องสี่เหลี่ยมที่มีหมายเลขตั้งแต่ 1 ถึง 120 ตัวเลขเหล่านี้เป็นเลขอะตอมปกติที่แสดงจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอมที่เป็นกลาง

ขั้นตอนที่ 2 ค้นหาอะตอมของคุณในตาราง ADOMAH

ในการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบ ให้ค้นหาสัญลักษณ์ของมันในตารางธาตุ ADOMAH และขีดฆ่าองค์ประกอบทั้งหมดที่มีเลขอะตอมสูงกว่า ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนของเออร์เบียม (68) ให้ขีดฆ่าองค์ประกอบ 69 ถึง 120

สังเกตตัวเลข 1 ถึง 8 ที่ด้านล่างของตาราง ตัวเลขเหล่านี้เป็นหมายเลขชั้นอิเล็กตรอนหรือหมายเลขคอลัมน์ ละเว้นคอลัมน์ที่มีเฉพาะองค์ประกอบที่คุณขีดฆ่า สำหรับเออร์เบียม คอลัมน์ที่เหลือคือคอลัมน์หมายเลข 1, 2, 3, 4, 5 และ 6

ขั้นตอนที่ 3 คำนวณชุดวงโคจรของอะตอมที่แน่นอน

โดยดูที่สัญลักษณ์บล็อกทางด้านขวาของตาราง (s, p, d และ f) และหมายเลขคอลัมน์ที่ด้านล่างของตารางและละเว้นเส้นทแยงมุมระหว่างบล็อก แบ่งคอลัมน์ออกเป็นคอลัมน์ -บล็อก และเขียนเรียงจากล่างขึ้นบน อีกครั้ง ให้ละเว้นบล็อกคอลัมน์ที่มีองค์ประกอบที่ขีดฆ่าทั้งหมด เขียนจุดเริ่มต้นของคอลัมน์บล็อกที่ขึ้นต้นด้วยหมายเลขคอลัมน์แล้วตามด้วยสัญลักษณ์บล็อกดังนี้: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (ในกรณีของ Erbium)

หมายเหตุ: โครงแบบอิเล็กตรอนของ Er ด้านบนเขียนขึ้นตามลำดับชั้นของจำนวนชั้นที่เพิ่มขึ้น คุณยังสามารถเขียนตามลำดับการเติมวงโคจร ติดตามคาสเคดจากบนลงล่าง (ไม่ใช่คอลัมน์) ขณะที่คุณเขียนคอลัมน์บล็อก: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4 วัน¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹².

ขั้นตอนที่ 4 นับอิเล็กตรอนในวงโคจรแต่ละชุด

นับองค์ประกอบที่ยังไม่ได้แยกในแต่ละบล็อกคอลัมน์ ป้อนอิเล็กตรอนหนึ่งตัวต่อองค์ประกอบ จากนั้นเขียนตัวเลขหลังสัญลักษณ์บล็อกสำหรับแต่ละคอลัมน์-บล็อก ดังนี้: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4 วัน¹⁰ 4f¹² 5s² 5p⁶ 6s². ในตัวอย่างของเรา นี่คือโครงแบบอิเล็กตรอนของเออร์เบียม

ขั้นตอนที่ 5. รู้จักการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่แน่นอน

มีข้อยกเว้นสิบแปดประการสำหรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับอะตอมที่มีระดับพลังงานต่ำสุด หรือสิ่งที่เรียกกันทั่วไปว่าระดับพื้นฐาน ข้อยกเว้นนี้ละเมิดกฎทั่วไปในตำแหน่งของอิเล็กตรอนสองถึงสามตัวสุดท้าย ในกรณีเช่นนี้ โครงแบบอิเล็กตรอนจริงจะทำให้อิเล็กตรอนมีสถานะพลังงานต่ำกว่าในโครงแบบมาตรฐานของอะตอม อะตอมที่ผิดปกติเหล่านี้คือ:

Cr (…, 3d5, 4s1); Cu (…, 3d10, 4s1); Nb (…, 4d4, 5s1); โม (…, 4d5, 5s1); รุ (…, 4d7, 5s1); Rh (…, 4d8, 5s1); Pd (…, 4d10, 5s0); Ag (…, 4d10, 5s1); ลา (…, 5d1, 6s2); เซ (…, 4f1, 5d1, 6s2); Gd (…, 4f7, 5d1, 6s2); Au (…, 5d10, 6s1); เครื่องปรับอากาศ (…, 6d1, 7s2); ไทย (…, 6d2, 7s2); ปะ (…, 5f2, 6d1, 7s2); ยู (…, 5f3, 6d1, 7s2); Np (…, 5f4, 6d1, 7s2) และ ซม (…, 5f7, 6d1, 7s2).

เคล็ดลับ

• เมื่ออะตอมเป็นไอออน แสดงว่าจำนวนโปรตอนไม่เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน ปริมาณอะตอม (ปกติ) จะแสดงที่มุมขวาบนของสัญลักษณ์ทางเคมี ดังนั้นอะตอมของพลวงที่มีเนื้อหา +2 จะมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนเป็น 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4 วัน¹⁰ 5p¹. โปรดทราบว่า5p³ เปลี่ยนเป็น 5p¹. ระวังเมื่อการกำหนดค่าอิเล็กตรอนสิ้นสุดลงในวงโคจรอื่นที่ไม่ใช่ชุดของวงโคจร s และ p

  เมื่อคุณเอาอิเล็กตรอนออก คุณสามารถเอาอิเล็กตรอนออกจากวงโคจรของวาเลนซ์ได้เท่านั้น (วงโคจร s และ p) ดังนั้นหากการกำหนดค่าสิ้นสุดใน 4s² 3d⁷และอะตอมได้รับเนื้อหา +2 จากนั้นการกำหนดค่าจะเปลี่ยนเป็นสิ้นสุดใน 4s⁰ 3d⁷. โปรดทราบว่า3d⁷ไม่ อย่างไรก็ตามการเปลี่ยนแปลงของวงโคจรของอิเล็กตรอนจะหายไป

• อะตอมทุกตัวต้องการความเสถียร และการกำหนดค่าที่เสถียรที่สุดจะมีวงโคจร s และ p ครบชุด (s2 และ p6) ก๊าซเริ่มมีการกำหนดค่านี้ ซึ่งเป็นสาเหตุที่แทบไม่เกิดปฏิกิริยาและตั้งอยู่ทางด้านขวาของตารางธาตุ ดังนั้นหากการกำหนดค่าลงท้ายด้วย 3p⁴ดังนั้นการกำหนดค่านี้จึงต้องใช้อิเล็กตรอนเพิ่มเติมเพียง 2 ตัวเพื่อให้มีเสถียรภาพ (การนำอิเล็กตรอนออก 6 ตัว รวมทั้งอิเล็กตรอนในชุดการโคจรของ s ต้องใช้พลังงานมากกว่า ดังนั้นการลบสี่ตัวจึงทำได้ง่ายกว่า) และหากการกำหนดค่าสิ้นสุดที่ 4d³การกำหนดค่านี้จำเป็นต้องสูญเสียอิเล็กตรอนเพียงสามตัวเพื่อให้อยู่ในสถานะที่เสถียร นอกจากนี้ เลเยอร์ที่มีเนื้อหาครึ่งหนึ่ง (s1, p3, d5..) จะมีเสถียรภาพมากกว่า (เช่น) p4 หรือ p2 อย่างไรก็ตาม s2 และ p6 จะมีเสถียรภาพมากยิ่งขึ้น
• ไม่มีสิ่งที่เรียกว่าระดับย่อย "ความสมดุลของเนื้อหาครึ่งหนึ่ง" นี่คือการทำให้เข้าใจง่ายขึ้น เครื่องชั่งทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับระดับย่อย "ครึ่งเติม" ขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ว่าแต่ละวงโคจรมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว เพื่อลดแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอน
• คุณยังสามารถเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบโดยเพียงแค่เขียนการกำหนดค่าวาเลนซ์ของมัน นั่นคือ ชุดสุดท้ายของวงโคจร s และ p ดังนั้น การกำหนดค่าเวเลนซ์ของอะตอมพลวงจะเป็น 5s² 5p³.
• เช่นเดียวกันกับไอออน ไอออนเขียนยากกว่า ข้ามสองระดับและทำตามรูปแบบเดียวกัน ขึ้นอยู่กับว่าคุณเริ่มเขียนที่ไหน โดยพิจารณาจากจำนวนอิเล็กตรอนที่สูงหรือต่ำ
• ในการหาเลขอะตอมเมื่ออยู่ในรูปของโครงอิเล็กตรอน ให้บวกตัวเลขทั้งหมดที่ตามหลังตัวอักษร (s, p, d และ f) หลักการนี้ใช้กับอะตอมที่เป็นกลางเท่านั้น ถ้าอะตอมนี้เป็นไอออน คุณต้องเพิ่มหรือลบอิเล็กตรอนตามจำนวนที่เพิ่มหรือลบออก
• มีสองวิธีในการเขียนการกำหนดค่าอิเล็กตรอน คุณสามารถเขียนตามลำดับหมายเลขเลเยอร์ขึ้นไป หรือลำดับที่วงโคจรเติม ดังในตัวอย่างข้างต้นสำหรับองค์ประกอบเออร์เบียม
• มีบางกรณีที่จำเป็นต้อง "ส่งเสริมอิเล็กตรอน" เมื่อชุดของวงโคจรต้องการอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวเพื่อทำให้เต็มหรือครึ่งเต็ม ให้เอาอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากชุดวงโคจร s หรือ p ที่ใกล้ที่สุด แล้วย้ายไปยังชุดของวงโคจรที่ต้องการอิเล็กตรอนนั้น
• ตัวเลขที่ตามหลังตัวอักษรเป็นตัวยก ดังนั้นอย่าจดลงในการทดสอบของคุณ